يتم تحلل أسيتات الإيثيل بسهولة. عندما يتواجد الماء في درجة حرارة الغرفة ، يتحلل تدريجياً لإنتاج حمض الأسيتيك والإيثانول. يمكن أن تؤدي إضافة كمية ضئيلة من الحمض أو القلويات إلى تعزيز تفاعل التحلل المائي. يمكن أن تخضع أسيتات الإيثيل أيضًا لرد فعل مشترك للإسترات العامة مثل تحلل الكحول ، التحلل الأمين ، الاسترة ، والاختزال. في وجود معدن الصوديوم ، يتكثف من تلقاء نفسه لتشكيل 3-هيدروكسي 2-بيوتانون أو إيثيل أسيتات أسيتات ؛ يتفاعل مع كاشف Grignard لتشكيل كيتون ، والذي يتم تفاعله أيضًا للحصول على كحول ثلاثي. خلات الإيثيل مستقرة نسبيًا في التسخين ، حيث تسخن عند 290 ℃ لمدة 8 إلى 10 ساعات دون تغيير. يتحلل إلى الإيثيلين وحمض الأسيتيك عند المرور عبر أنبوب الحديد الساخن الأحمر ، ويتحلل إلى الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون والأسيتون والإثيلين من خلال مسحوق الزنك المسخن إلى 300 ~ 350 ℃ ، ويمكن أن يتحلل إلى الماء والإثيلين والكربون ثاني أكسيد خلال تجفيف الألومينا عند 360 ℃ والأسيتون.
تتحلل أسيتات الإيثيل بواسطة الأشعة فوق البنفسجية لإنتاج أول أكسيد الكربون بنسبة 55٪ و 14٪ من ثاني أكسيد الكربون و 31٪ من الهيدروجين أو الميثان والغازات الأخرى القابلة للاشتعال. يتفاعل مع الأوزون لتكوين الأسيتالديهيد وحمض الخليك. يتفاعل هاليد الهيدروجين الغازي مع أسيتات إيثيل لإنتاج إيثان مهلجن وحمض أسيتيك. من بينها ، يوديد الهيدروجين هو الأكثر تفاعلاً. يحتاج كلوريد الهيدروجين إلى الضغط حتى يتحلل في درجة حرارة الغرفة. يسخن إلى 150 درجة مئوية مع خماسي كلوريد الفوسفور لإنتاج كلوريد الإيثيل وكلوريد الأسيتيل. خلات الإيثيل والأملاح المعدنية تشكل مجمعات بلورية مختلفة. هذه المركبات قابلة للذوبان في الإيثانول المطلق ولكنها غير قابلة للذوبان في أسيتات إيثيل ، ويمكن تحللها بسهولة في الماء.